Modelo atômico atual:Distribuiçao Eletronica e Números Quânticos

modelo atômico atual  
Há átomos com muitos elétrons.A eletrosfera pode ser densamente povoada.Cada elétron pode ser caracterizado pelos números quânticos e essa caracterização é o que podemos chamar de endereço do elétron.
       Os elétrons se organizam em níveis e subníveis e também existe áreas por onde circundam o núcleo de um átomo.
       Os números quânticos são valores numéricos que servem para caracterizar o elétron de um átomo.Existem quatro números quânticos:
    1.Principal representado pela letra (n) que se relaciona com o nível de energia do elétron.Define (K,L,M,N,O,P,Q).
    2.Secundário representado pela letra (l) e está relacionado ao subnível de energia.Define subnível do tipo (s,p,d,f).
   3.Magnético representado pela letra (m) e está relacionado ao conceito do orbital.é ele que vai caracterizar o elétron enquanto participante de uma região de probabilidade chamada orbital.
   4.Spin representado pelas letras (ms) e está ligado à rotação do elétron dentro do orbital
No modelo Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo em diferentes órbitas. Um conjunto que está a uma mesma distância do núcleo é chamada de Camada Eletrônica.                    [Núcleo]  ) ) ) ) ) ) )                              K L M N O P QK - Suporta 2 Elétrons L - Suporta 8 Elétrons M - Suporta 18 Elétrons N - Suporta 32 Elétrons O - Suporta 32 Elétrons P - Suporta 18 Elétrons Q - Suporta 8 Elétrons Para distribuir os elétrons em camadas eletrônicas, deve-se fazer o seguinte:
Na camada mais próxima ao núcleo, adicionamos o número máximo de elétrons.
Observação 1: Se, numa camada, o número de elétrons for inferior a seu número máximo, coloca-se nela o número máximo da camada anterior. Observação 2: A última camada não pode conter mais que 8 elétrons, os elétrons restantes devem ser colocados na próxima camada. Exemplos:
1) Distribua um átomo com 4 elétrons (berílio):
K- 2 L- 2 2) Distribua um átomo com 11 elétrons (sódio):
K- 2 L- 8 M- 1 3) Distribua um átomo com 20 elétrons (cálcio):
K- 2 L- 8 M- 8 N- 2 4) Distribua um átomo com 55 elétrons (césio) :
K- 2 L- 8 M- 8+10= 18 N- 18 O- 8 P- 1 Vejamos agora o diagrama Linus Pauling:
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:
K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia Camada Número máximo de elétrons
  1º               K            2  2º               L            8  3º               M            18  4º               N            32  5º               O            32  6º               P            18  7º               Q            8  (alguns autores admitem até 2)Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:
energia crescente


Subnível s p d f Número máximo de elétrons 2 6 10 14
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Números Quânticos
Os Números quânticos se definem como códigos matemáticos associados à quantidade de energia do elétron. Através desses números podemos caracterizar um átomo.

 Número quântico principal (n): se refere ao nível de energia em que os elétrons estão localizados, sendo que pode variar de 1 a 7, depende da camada em que se encontra. Essas camadas estão localizadas na eletrosfera atômica. Confira os valores de “n” na Tabela 1:

*Quantidade específica de elétrons para cada camada.
Número quântico secundário (ℓ): É referente aos subníveis (presentes nas camadas K, L, M...). Veja na Tabela 2 os valores de ℓ para cada subnível.


*Para cada subnível existe uma quantidade máxima de elétrons.

A distribuição eletrônica do átomo de Ouro (Au) nos ajudará com a interpretação das tabelas acima. Quais seriam os números quânticos para este átomo? Sabe-se que o número atômico é 79, utilizando o diagrama de Linus Pauling temos:

n = 6
ℓ = 2
De acordo com a Tabela 1, o número quântico principal (n) é 6, pois a última camada preenchida foi a P.

O número quântico secundário (ℓ) será 2, porque o último subnível a receber elétrons foi o d. Essa regra é referente à Tabela 2.

Grupo Cleiton Santos e Kaique Moreira
Segunda-feira 24/10/11 Ás 21:12